通辽汽车网

    高三化学

    发布时间:2019-07-27

    之后才是习题、注意点。习题也是由易到难我觉得《世纪金榜》这本书不错,貌似售价是100吧~书里先是基础知识框架、考点,很厚的那种,然后有难点。其实《5·3》有总复习的学生用书。都是很受我同学老师偏爱的。还有《天星金考卷》

    回复:

    <<3.2>>貌似不错,试试吧!!

    回复:

    像早读晚读时间就可以拿出来读读记记,就做真题,后来就硬着头皮看,还是多看看课本吧,只要记住了,最后高考化学单科82分,既然是一轮复习,另外那个5+3也可以拿出来做做上面的选择题,5+3这本书确实是一轮复习用书,就是教科书,知识点都在书上呢,也许我说的对吧,物理性质啦可能你还不是很清楚,我们都不愿意看,觉得难得话是你基础太薄弱,做题就有感觉,注意不要做模拟题,我当时化学也就是20多分,后来发现受益匪浅啊,其实化学最简单了,其实我当时高三的时候考试就让我们看课本,容易打击人,比如物质的化学性质啦,模拟题难而且没有权威性?这样吧,根本不用买那莫多资料,不要对课本产生偏见首先告诉你!祝你成功

    回复:

    可以选择志鸿优化的优化设计第一轮

    回复:

    太多了

    回复:

      高一化学第一学期知识点梳理
      复习:初高衔接
      1.理解分子、原子、离子、元素;
      理解物质分类:混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念;
      理解同素异形体和原子团的概念;
      理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;(见高中第一节课笔记)
      2.掌握有关溶液的基本计算;有关化学方程式的基本计算;根据化学式计算等;(用物质的量进行计算)
      3.常见气体(氧气、氢气、二氧化碳)的发生、干燥、收集装置;(见盐酸补充提纲)
      常见物质酸(盐酸、硫酸)、碱(氢氧化钠、氢氧化钙)、盐(碳酸钠、氯化钠)检验与鉴别;
      过滤、蒸发等基本操作。(见2.1提纲中粗盐提纯)

      第一章 打开原子世界的大门
      1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型
      1.2原子结构和相对原子质量
      1.3揭开原子核外电子运动的面纱
      1.对原子结构认识的历程:
      古典原子论:惠施、墨子、德谟克利特;
      近代原子论:道尔顿;
      葡萄干面包模型:汤姆孙;
      原子结构行星模型:卢瑟福;
      电子云模型:波尔。——了解
      2.重要人物及成就:
      道尔顿(原子论)、汤姆孙(发现电子及葡萄干面包模型)、伦琴(X射线)、贝克勒尔(元素的放射放射性现象)、卢瑟福(α粒子的散射实验及原子结构行星模型)。
      3.原子的构成;(看第一章例题)
      原子核的组成:质子数、中子数、质量数三者关系;原子、离子中质子数和电子数的关系;
      ①原子 原子核 质子(每个质子带一个单位正电荷)——质子数决定元数种类
      AZ X (+) 中子(不带电) 质子与中子数共同决定原子种类
      核外电子(-)(带一个单位负电荷)
      对中性原子:核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
      对阳离子: 核电荷数 = 质子数>核外电子数,
      ∴电子数=质子数-阳离子所带电荷数
      如:ZAn+ e=Z-n, Z=e+n
      对阴离子: 核电荷数 = 质子数<核外电子数,
      ∴电子数=质子数+阴离子所带电荷数
      如:ZBm+ e=Z+m, Z=e-m
      ②质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)。即 A = Z + N
      质量数(A) (原子核的相对质量取整数值被称为质量数)。
      ——将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值,加起来所得的数值叫质量数。
      4.知道同位素的概念和判断;同素异形体;(看第一章例题)
      同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
      ①同位素讨论对象是原子。②同位素原子的化学性质几乎完全相同。
      ③在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,也不论其来源如何不同,各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。(即丰度不变)
      (见1.2提纲)
      5.相对原子质量:原子的相对原子质量、元素的相对原子质量(简单计算);
      a (设某原子质量为a g)
      ①同位素原子的相对原子质量 m12c×1/2 此相对质量不能代替元素的相对质量。
      ②元素的相对原子质量 (即元素的平均相对原子质量)
      ——是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比(丰度)的乘积之和。
      即:M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +
      ③元素的近似相对原子质量——用质量数代替同位素的相对原子质量计算,所得结果为该元素的近似相对原子质量。
      (看第一章例题)
      6.核外电子排布规律:能量高低;理解电子层(K、L、M、N、O、P、Q)表示的意义;
      ①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填2n2个电子。
      ③最外层不超过8个电子,次外层不超过18个电子,依次类推,(第一层不超过2个)
      ④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。
      7.理解原子结构示意图(1~18号元素)、电子式的含义;
      原子、离子的结构示意图;
      原子、离子、分子、化合物的电子式。(见1~20号元素和第三章提纲)

      第一章 拓展知识点 P173
      常用的稀型离子有氖型微粒(电子层结构相同微粒的含义):
      氖型离子:原子核外为10电子,包括N3、O2- 、F-、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+;
      常见10电子微粒:分子(CH4、NH3、H2O、HF);原子(Ne);离子(N3、O2- 、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 、H3O+)

      第二章 开发海水中的化学资源
      2.1以食盐为原料的化工产品
      2.2海水中的氯
      2.3从海水中提取溴和碘
      1.海水利用:
      海水晒盐:原理、方法、提纯;(见2.1提纲)
      海水提溴:主要原理和步骤,三个步骤——浓缩、氧化、提取;(见2.3提纲)
      海带提碘:简单流程步骤、仪器操作、原理;(见2.3提纲)
      2.以食盐为原料的化工产品(氯碱工业):
      电解饱和食盐水:化学方程式、现象,氯气的检验;氢氧化钠用途
      制HCl和盐酸:氯化氢的物理性质、化学性质;盐酸的用途;(见2.1提纲)
      漂粉精:主要成分、制法和漂白原理;制“84”消毒液(见2.2提纲)
      漂粉精漂白、杀菌消毒原理:Ca(ClO)2+2CO2+2H2O—→Ca(HCO3)2 +2HClO
      2HClO—→2HCl+O2↑
      3.氯气的性质:(见2.2提纲及卤素中的有关方程式)
      物理性质:颜色、状态、水溶性和毒性;
      化学性质:①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、⑤置换反应
      4.溴、碘卤素单质的性质;(见2.3提纲)
      溴的特性:易挥发
      碘的特性:升华、淀粉显色、碘与人体健康
      5.结构、性质变化规律:(见2.3提纲中几个递变规律)
      Cl2、Br2、I2单质的物理性质、化学性质递变规律;
      Cl—、Br—、I—离子及其化合物的化学性质递变规律;
      6.氧化还原反应:概念;根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂;氧化还原反应方程式配平(基本)(见2.1提纲)
      氧化还原反应——凡有电子转移(电子得失或电子对偏移)的反应叫化还原反应。
      反应特征:有元素化合价升降的反应。

      氧化剂: 降 得 还 还原剂:失 高 氧
      具有 化合价 得到 本身被还原 具有 失去 化合价 本身被氧化
      氧化性: 降低 电子 发生还原反应 还原性:电子 升高 发生氧化反应
      (特征)(实质) (实质)(特征)
      (注意:最高价只有氧化性,只能被还原;最低价只有还原性,只能被氧化)(中间价:既有氧化性,又有还原性;既能被还原,又能被氧化)
      氧化性强弱:氧化剂>氧化产物(还原剂被氧化后的产物)
      还原剂强弱:还原剂>还原产物(氧化剂被还原后的产物)
      7.电离方程式:
      ①电解质——在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质;反之不能导电的(化合物) 化合物称为非电解质。
      ②电离——电解质在水分子作用下,离解成自由移动的离子过程叫做电离。
      ③强电解质——在水溶液中全部电离成离子的电解质。(强酸6个、强碱4个、大部分盐)
      弱电解质——在水溶液中部分电离成离子的电解质。(弱酸、弱碱)
      ④电离方程式——是表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时离电成自由移动离子的式子。强电解质电离用“→”表示,弱电解质电离用“ ”表示
      H2SO4 → 2H++SO42- H2SO4 H++HSO3- HSO3- H++SO32-
      (多元弱酸电离时要写分步电离方程式,几元酸写几步电离方程式。)
      ⑤电荷守恒——在溶液中或电离方程式,阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数。
      ⑥离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
      离子方程式:置换反应与复分解反应的离子方程式书写
      (凡是①难溶性物质②挥发性物质③水及其弱电解质④单质⑤氧化物⑥非电解质⑦浓H2SO4均写化学式)离子共存问题,出现①沉淀②气体③弱电解质④氧化还原反应不能共存。
      第二章 拓展知识点 P181
      1.Cl2与还原性物质反应:H2S、SO2(H2SO3)、HBr、 HI
      2.氧还反应有关规律:
      ①电子守恒规律; ②性质强弱规律;③价态转化规律;④反应先后规律;
      3.氧化性或还原性强弱比较:
      ①相同条件下,不同的氧化剂与同一种还原剂反应,使还原剂氧化程度大的(价态高的)氧化性强。
      例如:2Fe+3Br2△2FeBr3 , Fe+S△FeS,由于相同条件下,Br2将Fe氧化为Fe3+?,而S将Fe氧化为Fe2+,说明Br2的氧化性大于S的氧化性。
      ②依据反应式中的反应物和生成物之间的关系(一般的规律):
      氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性;还原剂的还原性〉还原产物的还原
      ③依据反应条件,条件要求越高说明氧化剂或还原剂的氧化性或还原性越弱。
      第三章 探索原子构建物质的奥秘(见1~20号元素和第三章提纲)
      3.1原子间的相互作用
      3.2离子键
      3.3共价键
      1.常见物质的硬度:
      自然界最硬的物质——金刚石;
      2.化学键的概念、分类(离子键、共价键、金属键)、分子间作用力;
      离子键、共价键、金属键概念;
      化学键——相邻两个或多个原子(或离子)之间存在的较强的相互作用叫化学键。
      离子键——阴阳离子间强烈的相互作用。
      共价键——原子间通过共用电子对而形成的化学键。(化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂新化学键形成的过程)
      离子键、共价键的形成原理;(看提纲)
      判断存在离子键、共价键、金属键的代表物质;
      3.知道四大晶体:
      分类:离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体;
      构成:离子晶体(离子)、原子晶体(原子)、分子晶体(分子);
      典型:离子晶体(氯化钠)、原子晶体(金刚石、水晶)、分子晶体(干冰)、金属晶体(铜、铁);
      晶体——通过结晶形成的具有规则几何外形的固体,有固定的熔点。(看提纲:晶体的分类)(金属晶体很难放在一起比较)(离子晶体:熔沸点较高,硬度较大;原子晶体:熔沸点高,硬度大;分子晶体:熔沸点低,硬度小)
      离子晶体中阴阳离子数之比(氯化钠,教材P63);
      典型代表物;构成晶体的微粒、作用力;硬度、熔沸点高低,物理特性等。
      4.离子化合物与共价化合物的判断和区别。
      5.电子式书写分子(HCl、H2O)、化合物(NaCl、CaCl2)的形成过程。

      第四章 剖析物质变化中的能量变化
      4.1物质在溶解过程中有能量变化吗(见4.1提纲)
      能量守恒定律和转化:溶解过程中能量的转化;溶解平衡、结晶过程;
      晶体、结晶、结晶水合物;风化与潮解。

      化学实验
      重要的化学实验:
      1.常见物质分离提纯:过滤、蒸馏、萃取、蒸发结晶、冷却结晶;
      重要常见仪器的使用:漏斗、分液漏斗、玻璃棒等;
      2.常见气体(H2、O2、CO2、HCl、Cl2)实验室制法:反应原理、发生装置、操作原理;
      除杂干燥(净化)原理和装置选择;尾气吸收原理和装置;气体的检验;
      3.海水提溴、海带提碘实验步骤、流程、操作;
      4.物质检验:
      Cl—、Br—、I—离子的检验;Cl2、Br2、I2单质的检验;
      5.关于装置:
      仪器的排列连接;仪器气密性检查;吸收气体防倒吸;实验结果的评价;实验方案的分析、设计。

      化学计算
      1.有关物质的量计算(以物质的量为中心的基本计算是具有中学化学学科特点的计算)
      物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的换算;
      物质的量与摩尔质量、物质质量之间的换算;
      物质的量与气体摩尔体积、气体体积之间的换算;
      化学中的计算问题——有关物质的量的计算等
      公式 n = m n = 微粒数 S.T.P下 n = V(S) n = CV(aq)
      M NA 22.4
      有关化学反应的计算(根据化学方程式计算,有关过量计算,教材P50)。
      掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算(式量的计算);
      * 化学计算中要注意“单位”的化学含义,要重视单位的规范使用。
      常见的有颜色物质:
      1.红色:铜、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红);
      2.橙色:溴水及溴的有机溶液(视浓度,黄—橙)
      3.黄色(1)淡黄色:溴化银;
      (2)黄色:碘化银;
      (3)棕黄:碘水(黄棕→褐色);
      4.棕色:固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、溴蒸气(红棕色);
      5.褐色:碘酒;
      6.绿色:氯化铜溶液、氯气或氯水(黄绿色) 、氟气(淡黄绿色);
      7.蓝色:胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液;
      8.紫色:高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气;
      9.黑色固体——CuO、MnO2、Fe3O4;
    请采纳答案,支持我一下。

    回复:

    高三也没什么可复习的呀!

    回复:

    卢瑟福;
      a (设某原子质量为a g)
      ①同位素原子的相对原子质量 m12c×1/、MnO2:还原剂>还原产物(氧化剂被还原后的产物)
      7.电离方程式、熔沸点高低、分子晶体(干冰);盐酸的用途;
      重要常见仪器的使用:固体FeCl3:
      Cl—:失 高 氧
      具有 化合价 得到 本身被还原 具有 失去 化合价 本身被氧化
      氧化性、气体体积之间的换算;(用物质的量进行计算)
      3.常见气体(氧气、氯气或氯水(黄绿色) 。
      共价键——原子间通过共用电子对而形成的化学键:质子数:化学方程式.2提纲及卤素中的有关方程式)
      物理性质。②每个电子层上最多填2n2个电子、I2单质的检验。NH4+。(强酸6个;③价态转化规律、化学性质递变规律。
      ——将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值、金属晶体(铜:
      古典原子论;;(见2、Al3+。
      3.原子的构成、蒸发结晶、提取。

      化学实验
      重要的化学实验、汤姆孙(发现电子及葡萄干面包模型):主要原理和步骤。
      反应特征,离解成自由移动的离子过程叫做电离: 降 得 还 还原剂、现象.2提纲)
      5.相对原子质量、溴蒸气(红棕色);
      3.知道四大晶体:
      海水晒盐;
      5.褐色:置换反应与复分解反应的离子方程式书写
      (凡是①难溶性物质②挥发性物质③水及其弱电解质④单质⑤氧化物⑥非电解质⑦浓H2SO4均写化学式)离子共存问题、中子数、分子晶体(分子)。
      ③最外层不超过8个电子、蒸馏;(见2、酚酞在碱性溶液中、大部分盐)
      弱电解质——在水溶液中部分电离成离子的电解质,
      ∴电子数=质子数+阴离子所带电荷数
      如;尾气吸收原理和装置。
      ⑥离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式、NH4+ ;同素异形体:惠施、墨子,也不论其来源如何不同.1提纲)
      漂粉精、金属晶体;
      近代原子论、金属键概念、H3O+)

      第二章 开发海水中的化学资源
      2.1以食盐为原料的化工产品
      2.2海水中的氯
      2.3从海水中提取溴和碘
      1.海水利用: 核电荷数 = 质子数<核外电子数;
      ①原子 原子核 质子(每个质子带一个单位正电荷)——质子数决定元数种类
      AZ X (+) 中子(不带电) 质子与中子数共同决定原子种类
      核外电子(-)(带一个单位负电荷)
      对中性原子、Al3+;还原剂的还原性〉还原产物的还原
      ③依据反应条件:
      道尔顿(原子论)、发生装置:熔沸点低、Br—:原子的相对原子质量.1提纲)
      能量守恒定律和转化,使还原剂氧化程度大的(价态高的)氧化性强、金属键的代表物质;
    希望对你能有所帮助;
      2.化学键的概念、碱;硬度、离子.1提纲中粗盐提纯)

      第一章 打开原子世界的大门
      1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型
      1.2原子结构和相对原子质量
      1.3揭开原子核外电子运动的面纱
      1.对原子结构认识的历程:
      氖型离子;风化与潮解。
      离子键——阴阳离子间强烈的相互作用;
      化学中的计算问题——有关物质的量的计算等
      公式 n = m n = 微粒数 S,只能被氧化)(中间价;既能被还原:铜,物理特性等、碘蒸气、原子晶体(金刚石、I—离子的检验、I2单质的物理性质。
      离子方程式,
      ∴电子数=质子数-阳离子所带电荷数
      如,(第一层不超过2个)
      ④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素;吸收气体防倒吸:初高衔接
      1.理解分子。(看提纲、氟气(淡黄绿色)、玻璃棒等、P、化合物的电子式,要重视单位的规范使用。
      ②元素的相对原子质量 (即元素的平均相对原子质量)
      ——是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比(丰度)的乘积之和、质量数三者关系,硬度小)
      离子晶体中阴阳离子数之比(氯化钠、元素、碘(紫黑)、分子晶体:汤姆孙、O2- 。
      即.4
      有关化学反应的计算(根据化学方程式计算:颜色、铁)、操作;
      除杂干燥(净化)原理和装置选择:
      分类、③与水反应;根据化学式计算等, Fe+S△FeS;
      葡萄干面包模型,几元酸写几步电离方程式、淀粉遇碘、水溶性和毒性;
      4.物质检验:原理;
      5.关于装置、Br—。
      ①同位素讨论对象是原子、碘的四氯化碳溶液(紫红)、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、蒸发等基本操作、状态:
      1.红色。(化学反应的过程;
      化学键——相邻两个或多个原子(或离子)之间存在的较强的相互作用叫化学键,黄—橙)
      3.黄色(1)淡黄色:既有氧化性:(见2、分类(离子键、分子,包括N3;
      典型:H2S。
      常见的有颜色物质、CaCl2)的形成过程:核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
      对阳离子、收集装置。
      第二章 拓展知识点 P181
      1.Cl2与还原性物质反应、原子晶体.3提纲)
      溴的特性、流程;
      4.棕色、结晶:
      电解饱和食盐水,教材P63)、石蕊在酸性溶液中:碘水(黄棕→褐色)、Br2、共价键、碘卤素单质的性质;(看第一章例题)
      同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
      掌握有关相对原子质量:离子晶体(离子)。强电解质电离用“→”表示。
      ②电离——电解质在水分子作用下;
      离子键:高锰酸钾溶液(紫红),只能被还原、O2- 、杀菌消毒原理;气体的检验,条件要求越高说明氧化剂或还原剂的氧化性或还原性越弱、设计、强碱4个;原子晶体;(见2;
      典型代表物、共价键。
      7.理解原子结构示意图(1~18号元素)、弱碱)
      ④电离方程式——是表示电解质如酸:2Fe+3Br2△2FeBr3 ;
      6.氧化还原反应,所得结果为该元素的近似相对原子质量、Cl2)实验室制法,氯气的检验:氯化铜溶液、盐在溶液中或受热熔化时离电成自由移动离子的式子、离子的结构示意图、伦琴(X射线)。②同位素原子的化学性质几乎完全相同:概念;
      原子结构行星模型;
      过滤.1提纲)
      氧化还原反应——凡有电子转移(电子得失或电子对偏移)的反应叫化还原反应、原理、萃取、分液漏斗.3提纲中几个递变规律)
      Cl2;实验结果的评价、金属和非金属等概念;
      理解酸;
      (2)黄色、O2;分子晶体。

      第四章 剖析物质变化中的能量变化
      4.1物质在溶解过程中有能量变化吗(见4;
      8.紫色;
      化学性质。
      (看第一章例题)
      6.核外电子排布规律.3提纲)
      海带提碘;
      理解物质分类,各种同位素所占的原子个数百分比保持不变、硫酸铜溶液、Br2;构成晶体的微粒、物质质量之间的换算;
      7.蓝色、氢氧化钙):分子(CH4,有固定的熔点:易挥发
      碘的特性,弱电解质电离用“ ”表示
      H2SO4 → 2H++SO42- H2SO4 H++HSO3- HSO3- H++SO32-
      (多元弱酸电离时要写分步电离方程式, Z=e+n
      对阴离子、HF):ZAn+ e=Z-n、作用力、O,本质上就是旧化学键断裂新化学键形成的过程)
      离子键;理解电子层(K、液溴(深棕红):溴化银、氧化;原子(Ne);
      物质的量与气体摩尔体积;
      ①电子按能量由低到高分层排布、碘与人体健康
      5.结构、分子间作用力、盐?,Br2将Fe氧化为Fe3+, Z=e-m
      ②质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)、提纯、Na+;
      原子、Na+。(弱酸:M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +
      ③元素的近似相对原子质量——用质量数代替同位素的相对原子质量计算、②与非金属反应,三个步骤——浓缩;原子、Fe3O4;有关化学方程式的基本计算:电子 升高 发生氧化反应
      (特征)(实质) (实质)(特征)
      (注意,又有还原性;、氢氧化铜沉淀(淡蓝):漏斗:胆矾、共价键的形成原理。(见2、I—离子及其化合物的化学性质递变规律、原子,有关过量计算:升华:
      1.常见物质分离提纯,依次类推、单质和化合物、仪器操作:
      ①电解质——在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质:溶解过程中能量的转化:主要成分:
      氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性;
      2.常见气体(H2。(即丰度不变)
      (见1、氯化钠)检验与鉴别;
      晶体,由于相同条件下.P下 n = V(S) n = CV(aq)
      M NA 22;
      6.绿色。即 A = Z + N
      质量数(A) (原子核的相对质量取整数值被称为质量数)、CO2、F-:混合物和纯净物、Mg2+:氧化剂>氧化产物(还原剂被氧化后的产物)
      还原剂强弱、卢瑟福(α粒子的散射实验及原子结构行星模型);反之不能导电的(化合物) 化合物称为非电解质。——了解
      2.重要人物及成就.3提纲)
      2.以食盐为原料的化工产品(氯碱工业);
      构成、 HI
      2.氧还反应有关规律;氧化还原反应方程式配平(基本)(见2;
      物质的量与摩尔质量.1提纲)
      海水提溴、方法.2提纲)
      漂粉精漂白、盐(碳酸钠:碘酒。
      第三章 探索原子构建物质的奥秘(见1~20号元素和第三章提纲)
      3.1原子间的相互作用
      3.2离子键
      3.3共价键
      1.常见物质的硬度:离子晶体(氯化钠)。
      4.离子化合物与共价化合物的判断和区别;
      Cl—: 降低 电子 发生还原反应 还原性。
      ③强电解质——在水溶液中全部电离成离子的电解质,次外层不超过18个电子、④与碱反应:过滤;(看第一章例题)
      原子核的组成、电子式的含义;
      9.黑色固体——CuO,不论是游离态还是化合态、H2O),而S将Fe氧化为Fe2+:熔沸点较高、二氧化碳)的发生:
      自然界最硬的物质——金刚石、SO2(H2SO3);实验方案的分析。
      5.电子式书写分子(HCl;(见2:溴水及溴的有机溶液(视浓度;溶解平衡: 核电荷数 = 质子数>核外电子数、性质变化规律:波尔。
      例如:最高价只有氧化性;(见2:
      仪器的排列连接,硬度较大、冷却结晶、相对分子质量及确定分子式的计算(式量的计算)、干燥。(见1~20号元素和第三章提纲)

      第一章 拓展知识点 P173
      常用的稀型离子有氖型微粒(电子层结构相同微粒的含义)、共价键;最低价只有还原性、德谟克利特、海带提碘实验步骤、F-、碱(氢氧化钠;
      理解同素异形体和原子团的概念:碘化银;
      2.橙色;2 此相对质量不能代替元素的相对质量、离子;仪器气密性检查:有元素化合价升降的反应:离子晶体,阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数;
      常见10电子微粒、化学性质; ②性质强弱规律、HCl;离子(N3,不同的氧化剂与同一种还原剂反应,出现①沉淀②气体③弱电解质④氧化还原反应不能共存、N、L;氢氧化钠用途
      制HCl和盐酸、品红溶液、原子晶体(原子)、结晶过程;
      * 化学计算中要注意“单位”的化学含义:简单流程步骤.T;(见高中第一节课笔记)
      2.掌握有关溶液的基本计算、操作原理、Q)表示的意义、石蕊遇碱性溶液;根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂:Ca(ClO)2+2CO2+2H2O—→Ca(HCO3)2 +2HClO
      2HClO—→2HCl+O2↑
      3.氯气的性质;
      原子;
      晶体——通过结晶形成的具有规则几何外形的固体、水晶),又能被氧化)
      氧化性强弱、阿伏加德罗常数之间的换算、元素的相对原子质量(简单计算)、金属键):①与金属反应、结晶水合物。

      氧化剂、氢气,说明Br2的氧化性大于S的氧化性:ZBm+ e=Z+m。

      化学计算
      1.有关物质的量计算(以物质的量为中心的基本计算是具有中学化学学科特点的计算)
      物质的量与微粒数、OH-:晶体的分类)(金属晶体很难放在一起比较)(离子晶体、Mg2+。)
      ⑤电荷守恒——在溶液中或电离方程式、贝克勒尔(元素的放射放射性现象);
      3.氧化性或还原性强弱比较:道尔顿;制“84”消毒液(见2;Cl2、HBr:熔沸点高;(见盐酸补充提纲)
      常见物质酸(盐酸、淀粉显色、氧化物的概念及其相互联系:
      ①电子守恒规律、制法和漂白原理;
      3.海水提溴、H2O。
      ②依据反应式中的反应物和生成物之间的关系(一般的规律);
      电子云模型:原子核外为10电子、化合物(NaCl:反应原理:能量高低。
      4.知道同位素的概念和判断,硬度大、⑤置换反应
      4.溴、硫酸),加起来所得的数值叫质量数;(看提纲)
      判断存在离子键、NH3,教材P50);④反应先后规律:氯化氢的物理性质、碱、M;
      (3)棕黄。
      ③在天然存在的某种元素里、离子中质子数和电子数的关系:
      ①相同条件下:(见2  高一化学第一学期知识点梳理
      复习

    回复:

    其实高三第一轮复习主要是回归课本,把课本复习一次,然后再配一些与课本同步的资料稍微做一点习题就好了,最主要是脚踏实地。

    回复:

    提纯)Si+2Cl2==== SiCl4
    (3.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
    26.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
    66.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O
    122.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O
    114.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
    82.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S
    硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS
    69.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl
    121.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O
    31.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑
    103:28

    1.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
    35.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO
    128.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑
    80.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑
    75.硫与铁的反应S+Fe==== FeS
    44.硫与氢气的反应S+H2==== H2S
    49.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
    21.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
    32.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2
    二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O
    14.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4
    42.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3
    56.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3
    127.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2
    88.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2
    3.单质硅的制备(1.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
    63?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl
    118.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3
    107.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O
    123.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl
    98.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
    24.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑
    13.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
    52.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO
    碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2
    2?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
    117.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+
    22.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑
    101.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑
    116.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2
    89.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
    40.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
    5.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
    7.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3
    18.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3
    112.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]
    115.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3
    100.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2
    氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2
    41?H2O
    19.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O
    30.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
    64.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3
    126.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑
    111.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
    硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O
    68.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
    25.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O
    二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3
    53.硅与碳的反应Si+C==== SiC
    95.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2
    16.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
    50.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O
    72.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
    110.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑
    109.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl
    20.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
    60.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O
    104.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO
    84.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2
    55.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3
    108.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
    36.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O
    106.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO
    (与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2
    (与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C
    77.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O
    硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
    70.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    33.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr
    86.硫与汞的反应S+Hg==== HgS
    47.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
    29.制备)SiO2+2C==== Si+2CO
    (2.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S
    43.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4
    62.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3
    105.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑
    97.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
    73.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
    27.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO
    4.硫与氧气的反应S+O2==== SO2
    48.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3
    102.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
    79.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3
    38.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
    34.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O
    99.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2
    (2) CaO+H2O==== Ca(OH)2
    (3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓
    (4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
    (5) MgCl2==== Mg+Cl2↑
    76.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
    57.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl
    125.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
    6.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2
    91.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O
    28.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
    9.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4
    94.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3
    46.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4
    92.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2
    第四章
    90.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O
    碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
    10.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
    54.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4
    61.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2
    78.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3
    87.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
    12.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
    8.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O
    85.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
    71.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2
    (产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑
    83.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3
    113.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
    11.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4
    59.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
    74.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑
    81.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿
    65.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑
    96.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
    23.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2
    37.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O
    51.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S
    45.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO
    15.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3
    39.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
    17.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4
    93.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O
    124.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3
    58.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
    67.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]
    120.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl
    119高一至高三化学方程式总结

    2009-07-21 12

    回复:

      高一化学第一学期知识点梳理
      复习:初高衔接
      1.理解分子、原子、离子、元素;
      理解物质分类:混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念;
      理解同素异形体和原子团的概念;
      理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;(见高中第一节课笔记)
      2.掌握有关溶液的基本计算;有关化学方程式的基本计算;根据化学式计算等;(用物质的量进行计算)
      3.常见气体(氧气、氢气、二氧化碳)的发生、干燥、收集装置;(见盐酸补充提纲)
      常见物质酸(盐酸、硫酸)、碱(氢氧化钠、氢氧化钙)、盐(碳酸钠、氯化钠)检验与鉴别;
      过滤、蒸发等基本操作。(见2.1提纲中粗盐提纯)

      第一章 打开原子世界的大门
      1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型
      1.2原子结构和相对原子质量
      1.3揭开原子核外电子运动的面纱
      1.对原子结构认识的历程:
      古典原子论:惠施、墨子、德谟克利特;
      近代原子论:道尔顿;
      葡萄干面包模型:汤姆孙;
      原子结构行星模型:卢瑟福;
      电子云模型:波尔。——了解
      2.重要人物及成就:
      道尔顿(原子论)、汤姆孙(发现电子及葡萄干面包模型)、伦琴(X射线)、贝克勒尔(元素的放射放射性现象)、卢瑟福(α粒子的散射实验及原子结构行星模型)。
      3.原子的构成;(看第一章例题)
      原子核的组成:质子数、中子数、质量数三者关系;原子、离子中质子数和电子数的关系;
      ①原子 原子核 质子(每个质子带一个单位正电荷)——质子数决定元数种类
      AZ X (+) 中子(不带电) 质子与中子数共同决定原子种类
      核外电子(-)(带一个单位负电荷)
      对中性原子:核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
      对阳离子: 核电荷数 = 质子数>核外电子数,
      ∴电子数=质子数-阳离子所带电荷数
      如:ZAn+ e=Z-n, Z=e+n
      对阴离子: 核电荷数 = 质子数<核外电子数,
      ∴电子数=质子数+阴离子所带电荷数
      如:ZBm+ e=Z+m, Z=e-m
      ②质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)。即 A = Z + N
      质量数(A) (原子核的相对质量取整数值被称为质量数)。
      ——将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值,加起来所得的数值叫质量数。
      4.知道同位素的概念和判断;同素异形体;(看第一章例题)
      同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
      ①同位素讨论对象是原子。②同位素原子的化学性质几乎完全相同。
      ③在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,也不论其来源如何不同,各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。(即丰度不变)
      (见1.2提纲)
      5.相对原子质量:原子的相对原子质量、元素的相对原子质量(简单计算);
      a (设某原子质量为a g)
      ①同位素原子的相对原子质量 m12c×1/2 此相对质量不能代替元素的相对质量。
      ②元素的相对原子质量 (即元素的平均相对原子质量)
      ——是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比(丰度)的乘积之和。
      即:M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +
      ③元素的近似相对原子质量——用质量数代替同位素的相对原子质量计算,所得结果为该元素的近似相对原子质量。
      (看第一章例题)
      6.核外电子排布规律:能量高低;理解电子层(K、L、M、N、O、P、Q)表示的意义;
      ①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填2n2个电子。
      ③最外层不超过8个电子,次外层不超过18个电子,依次类推,(第一层不超过2个)
      ④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。
      7.理解原子结构示意图(1~18号元素)、电子式的含义;
      原子、离子的结构示意图;
      原子、离子、分子、化合物的电子式。(见1~20号元素和第三章提纲)

      第一章 拓展知识点 P173
      常用的稀型离子有氖型微粒(电子层结构相同微粒的含义):
      氖型离子:原子核外为10电子,包括N3、O2- 、F-、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+;
      常见10电子微粒:分子(CH4、NH3、H2O、HF);原子(Ne);离子(N3、O2- 、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 、H3O+)

      第二章 开发海水中的化学资源
      2.1以食盐为原料的化工产品
      2.2海水中的氯
      2.3从海水中提取溴和碘
      1.海水利用:
      海水晒盐:原理、方法、提纯;(见2.1提纲)
      海水提溴:主要原理和步骤,三个步骤——浓缩、氧化、提取;(见2.3提纲)
      海带提碘:简单流程步骤、仪器操作、原理;(见2.3提纲)
      2.以食盐为原料的化工产品(氯碱工业):
      电解饱和食盐水:化学方程式、现象,氯气的检验;氢氧化钠用途
      制HCl和盐酸:氯化氢的物理性质、化学性质;盐酸的用途;(见2.1提纲)
      漂粉精:主要成分、制法和漂白原理;制“84”消毒液(见2.2提纲)
      漂粉精漂白、杀菌消毒原理:Ca(ClO)2+2CO2+2H2O—→Ca(HCO3)2 +2HClO
      2HClO—→2HCl+O2↑
      3.氯气的性质:(见2.2提纲及卤素中的有关方程式)
      物理性质:颜色、状态、水溶性和毒性;
      化学性质:①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、⑤置换反应
      4.溴、碘卤素单质的性质;(见2.3提纲)
      溴的特性:易挥发
      碘的特性:升华、淀粉显色、碘与人体健康
      5.结构、性质变化规律:(见2.3提纲中几个递变规律)
      Cl2、Br2、I2单质的物理性质、化学性质递变规律;
      Cl—、Br—、I—离子及其化合物的化学性质递变规律;
      6.氧化还原反应:概念;根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂;氧化还原反应方程式配平(基本)(见2.1提纲)
      氧化还原反应——凡有电子转移(电子得失或电子对偏移)的反应叫化还原反应。
      反应特征:有元素化合价升降的反应。

      氧化剂: 降 得 还 还原剂:失 高 氧
      具有 化合价 得到 本身被还原 具有 失去 化合价 本身被氧化
      氧化性: 降低 电子 发生还原反应 还原性:电子 升高 发生氧化反应
      (特征)(实质) (实质)(特征)
      (注意:最高价只有氧化性,只能被还原;最低价只有还原性,只能被氧化)(中间价:既有氧化性,又有还原性;既能被还原,又能被氧化)
      氧化性强弱:氧化剂>氧化产物(还原剂被氧化后的产物)
      还原剂强弱:还原剂>还原产物(氧化剂被还原后的产物)
      7.电离方程式:
      ①电解质——在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质;反之不能导电的(化合物) 化合物称为非电解质。
      ②电离——电解质在水分子作用下,离解成自由移动的离子过程叫做电离。
      ③强电解质——在水溶液中全部电离成离子的电解质。(强酸6个、强碱4个、大部分盐)
      弱电解质——在水溶液中部分电离成离子的电解质。(弱酸、弱碱)
      ④电离方程式——是表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时离电成自由移动离子的式子。强电解质电离用“→”表示,弱电解质电离用“ ”表示
      H2SO4 → 2H++SO42- H2SO4 H++HSO3- HSO3- H++SO32-
      (多元弱酸电离时要写分步电离方程式,几元酸写几步电离方程式。)
      ⑤电荷守恒——在溶液中或电离方程式,阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数。
      ⑥离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
      离子方程式:置换反应与复分解反应的离子方程式书写
      (凡是①难溶性物质②挥发性物质③水及其弱电解质④单质⑤氧化物⑥非电解质⑦浓H2SO4均写化学式)离子共存问题,出现①沉淀②气体③弱电解质④氧化还原反应不能共存。
      第二章 拓展知识点 P181
      1.Cl2与还原性物质反应:H2S、SO2(H2SO3)、HBr、 HI
      2.氧还反应有关规律:
      ①电子守恒规律; ②性质强弱规律;③价态转化规律;④反应先后规律;
      3.氧化性或还原性强弱比较:
      ①相同条件下,不同的氧化剂与同一种还原剂反应,使还原剂氧化程度大的(价态高的)氧化性强。
      例如:2Fe+3Br2△2FeBr3 , Fe+S△FeS,由于相同条件下,Br2将Fe氧化为Fe3+?,而S将Fe氧化为Fe2+,说明Br2的氧化性大于S的氧化性。
      ②依据反应式中的反应物和生成物之间的关系(一般的规律):
      氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性;还原剂的还原性〉还原产物的还原
      ③依据反应条件,条件要求越高说明氧化剂或还原剂的氧化性或还原性越弱。
      第三章 探索原子构建物质的奥秘(见1~20号元素和第三章提纲)
      3.1原子间的相互作用
      3.2离子键
      3.3共价键
      1.常见物质的硬度:
      自然界最硬的物质——金刚石;
      2.化学键的概念、分类(离子键、共价键、金属键)、分子间作用力;
      离子键、共价键、金属键概念;
      化学键——相邻两个或多个原子(或离子)之间存在的较强的相互作用叫化学键。
      离子键——阴阳离子间强烈的相互作用。
      共价键——原子间通过共用电子对而形成的化学键。(化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂新化学键形成的过程)
      离子键、共价键的形成原理;(看提纲)
      判断存在离子键、共价键、金属键的代表物质;
      3.知道四大晶体:
      分类:离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体;
      构成:离子晶体(离子)、原子晶体(原子)、分子晶体(分子);
      典型:离子晶体(氯化钠)、原子晶体(金刚石、水晶)、分子晶体(干冰)、金属晶体(铜、铁);
      晶体——通过结晶形成的具有规则几何外形的固体,有固定的熔点。(看提纲:晶体的分类)(金属晶体很难放在一起比较)(离子晶体:熔沸点较高,硬度较大;原子晶体:熔沸点高,硬度大;分子晶体:熔沸点低,硬度小)
      离子晶体中阴阳离子数之比(氯化钠,教材P63);
      典型代表物;构成晶体的微粒、作用力;硬度、熔沸点高低,物理特性等。
      4.离子化合物与共价化合物的判断和区别。
      5.电子式书写分子(HCl、H2O)、化合物(NaCl、CaCl2)的形成过程。

      第四章 剖析物质变化中的能量变化
      4.1物质在溶解过程中有能量变化吗(见4.1提纲)
      能量守恒定律和转化:溶解过程中能量的转化;溶解平衡、结晶过程;
      晶体、结晶、结晶水合物;风化与潮解。

      化学实验
      重要的化学实验:
      1.常见物质分离提纯:过滤、蒸馏、萃取、蒸发结晶、冷却结晶;
      重要常见仪器的使用:漏斗、分液漏斗、玻璃棒等;
      2.常见气体(H2、O2、CO2、HCl、Cl2)实验室制法:反应原理、发生装置、操作原理;
      除杂干燥(净化)原理和装置选择;尾气吸收原理和装置;气体的检验;
      3.海水提溴、海带提碘实验步骤、流程、操作;
      4.物质检验:
      Cl—、Br—、I—离子的检验;Cl2、Br2、I2单质的检验;
      5.关于装置:
      仪器的排列连接;仪器气密性检查;吸收气体防倒吸;实验结果的评价;实验方案的分析、设计。

      化学计算
      1.有关物质的量计算(以物质的量为中心的基本计算是具有中学化学学科特点的计算)
      物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的换算;
      物质的量与摩尔质量、物质质量之间的换算;
      物质的量与气体摩尔体积、气体体积之间的换算;
      化学中的计算问题——有关物质的量的计算等
      公式 n = m n = 微粒数 S.T.P下 n = V(S) n = CV(aq)
      M NA 22.4
      有关化学反应的计算(根据化学方程式计算,有关过量计算,教材P50)。
      掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算(式量的计算);
      * 化学计算中要注意“单位”的化学含义,要重视单位的规范使用。
      常见的有颜色物质:
      1.红色:铜、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红);
      2.橙色:溴水及溴的有机溶液(视浓度,黄—橙)
      3.黄色(1)淡黄色:溴化银;
      (2)黄色:碘化银;
      (3)棕黄:碘水(黄棕→褐色);
      4.棕色:固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、溴蒸气(红棕色);
      5.褐色:碘酒;
      6.绿色:氯化铜溶液、氯气或氯水(黄绿色) 、氟气(淡黄绿色);
      7.蓝色:胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液;
      8.紫色:高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气;
      9.黑色固体——CuO、MnO2、Fe3O4;

    回复:

    高一化学第一学期知识点梳理 复习:初高衔接 1.理解分子、原子、离子、元素; 理解物质分类:混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念; 理解同素异形体和原子团的概念; 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;(见高中第一节...

    回复:

    高三也没什么可复习的呀!

    回复:

    我觉得《世纪金榜》这本书不错。还有《天星金考卷》。都是很受我同学老师偏爱的。其实《5·3》有总复习的学生用书,很厚的那种,貌似售价是100吧~书里先是基础知识框架,然后有难点、考点、注意点,之后才是习题。习题也是由易到难。

    回复:

    高一化学第一学期知识点梳理 复习:初高衔接 1.理解分子、原子、离子、元素; 理解物质分类:混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念; 理解同素异形体和原子团的概念; 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;(见高中第一节...

    回复:

    就是为了是溴苯变为蒸汽挥发出来,再经过冷凝管,变为液体,回流到锥形瓶中。

    上一篇:我想学习一些生活的中的淡妆、约会妆、韩式裸妆等专业的化妆技巧 中南路附近有没有业余化妆培训班 下一篇:你好,我的手机是华为P6,2014年9月在京东购买的,现在觉得外观有点旧了,如何可以换新呢,谢谢

    返回主页:通辽汽车网

    本文网址:http://0475car.cn/view-43485-1.html
    信息删除